高考化学:离子反映和氧化还原反映先后顺序问题“华体会体育全站官网登录”

2021-11-10 00:07 华体会网页版
本文摘要:高考化学:离子反映和氧化还原反映先后顺序问题 反映物间一对多的化学反映常有“平行反映”和“竞争反映”两类,平行反映主要指多个反映彼此间没有影响可同时举行;而竞争反映是指由于反映能力差别,多个反映按必然的先后顺序逐次举行。

华体会体育全站官网登录

高考化学:离子反映和氧化还原反映先后顺序问题 反映物间一对多的化学反映常有“平行反映”和“竞争反映”两类,平行反映主要指多个反映彼此间没有影响可同时举行;而竞争反映是指由于反映能力差别,多个反映按必然的先后顺序逐次举行。竞争反映主要包括两种根基题型: 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反映,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,根据还原能力由强到弱的顺序,I-优先反映,其次是Fe2+,最后是Br-; 二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反映,如把盐酸逐滴插手到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混淆溶液中,根据碱性由强到弱的顺序,NaOH优先反映,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3, 此类竞争反映的先后顺序等于其有效顺序。在实际问题中有部门看似平行的反映,由于物质的性质而呈现了“有效”和“无效”两种可能性,精确地确定有效反映就成相识题的关键。

解决此类问题最简朴的方法就是假设法 1. 复剖析反映之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复剖析反映,则生成更难溶解或更难电离的物质的反映将优先举行。【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中插手少量氢氧化钡溶液的离子方程式:______________。解析:假设NH4+与OH-先反映,则生生NH3ˑH2O,而Al3+又与NH3ˑH2O反映生成NH4+和2Al(OH)3,故认为是Al3+和OH-先反映。

在硫酸铝铵溶液中,存在NH4+、Al3+与SO42-,当插手少量的Ba(OH)2溶液后,Ba2+和SO42-联合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+联合又能与NH联合,它们相互之间产生彼此竞争的反映。由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3·H2O,有白色沉淀生成可知,Al3+联合OH-的能力大于NH4+联合OH-的能力,OH-优先与Al3+联合生成Al(OH)3,则上述离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。展开全文 谜底: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 即时牢固 1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。谜底:HCO3-+OH-===H2O+CO32- 即时牢固 2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混淆溶液中逐滴插手NaOH溶液至过量,按反映的先后顺序,写出有关反映的离子方程式: (1)__________________________________________。

(2)____________________________________。(3)___________________________________。谜底:(1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (2)NH4++OH-===NH3·H2O (3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 2. 氧化还原反映之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质,则插手一种氧化剂(还原剂)时,优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

【例2】 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混淆溶液中插手0.01 mol铁粉,经搅拌后产生的变化应是 ( ) A.铁溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B.铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2 C.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+ 解析 因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先产生反映2Ag++Fe===2Ag+Fe2+,个中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反映,析出0.01 mol Ag,再产生:2Fe3++Fe==3Fe2+,个中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反映,溶液中不再有Fe3+,故选C。谜底 C 即时牢固 3 将足量Cl2徐徐通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混淆溶液中。

在此历程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不思量Cl2与水反映)( ) 谜底A 解析 因H2SO3的还原性强于HBr的还原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均是强酸,故溶液的pH下降;当H2SO3完全反映后,再通入Cl2,产生反映Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改变。即时牢固 4 向NaBr、NaI和Na2SO3混淆液中通入必然量氯气后,将溶液蒸干并充实灼烧,获得固体物质的构成可能是 ( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4 谜底 A 解析 向NaBr、NaI和Na2SO3混淆液中通入必然量氯气后,可能产生的反映依次为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。

将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发,灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量,获得固体剩余物质的构成是NACl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的,则另有可能留下NaBr。即时牢固 5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3,若向个中逐渐插手铁粉,溶液中Fe2+的浓度和插手铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 谜底1∶1∶4 解析 氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe3+>Cu2+,反映由先到后的顺序为 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4mol 1 mol 1 mol 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2 mol 1 mol 3 mol 故原溶液中n[Fe(NO3)3]=2 mol-1 mol=1 mol Cu2++Fe===Fe2++Cu 1 mol 1 mol 1 mol 故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)=1∶1∶4。

华体会网页版

3. 氧化还原反映与非氧化还原反映之间的竞争 一般环境下,氧化还原反映优先于非氧化还原反映产生。【例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。解析 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,个中Ca(ClO)2水溶液能与SO2产生反映,向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后,是产生复剖析反映生成CaSO3和HClO还是产生氧化还原反映,两反映彼此竞争。

华体会网页版

由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性,所以是产生氧化还原反映而不是复剖析反映。谜底 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4 即时牢固 6 往含Fe3+、H+、NO3-的混淆液中插手少量SO2,充实反映后,下列暗示该反映的离子方程式正确的是 ( ) A.2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+2H+ B.2H++SO32-===H2O+SO2↑ C.2H++2NO3-+3SO2===3SO42-+2NO↑+H2O D.2Fe3++3SO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑ 谜底 C 解析 此题看上去似乎4个选项都可能产生,但我们知道氧化还原反映优先于非氧化还原反映,因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3+反映还是先与H++NO3-反映呢?可以用“假设法”举行判断。

假如先与Fe3+反映,则生成的Fe2+又会与H++NO3-反映,所以应先与H++NO3-反映,故应选C。即时牢固 7 写出下列反映的离子方程式: (1)FeCl2溶液与NaClO溶液反映__________________。(2)Na2S与FeCl3溶液混淆______________________。(3)硫化钠与CuSO4溶液混淆___________________。

谜底: (1)6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+ (2)2Fe3+S2-===2Fe2++S↓ (3)Cu2+S2-===CuS↓ 解析: (1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性,次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性,两者相遇既可产生双水解反映又可产生氧化还原反映,两反映彼此竞争,由于产生氧化还原反映可以使溶液中离子浓度大大降低,所以优先产生氧化还原反映。(2)硫化钠与氯化铁相遇,可能产生复剖析反映、双水解反映及氧化还原反映,若产生复剖析反映则生成Fe2S3,由于Fe2S3在水溶液中不存在,故不能产生复剖析反映,也不行能在溶液中产生双水解反映,因Fe3+具有氧化性,S2-具有还原性,所以硫化钠与氯化铁产生的是氧化还原反映。

(3)由于Cu2+的氧化性较弱,Cu2+和S2-不易产生氧化还原反映。硫化钠与硫酸铜可能产生双水解反映、复剖析反映,两反映互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度,则硫化钠与硫酸铜产生的是复剖析反映而不是双水解反映。

—END— 版权声明 1、本文来历于网络,文章内容仅代表作者本人概念. 2、版权归相关权利人所有,尊重常识与劳动,转载请保留版权信息。如存在不妥使用的环境,请随时与我们接洽删除返回,检察更多。


本文关键词:高考,化学,离子,反映,和,氧化,还原,先后,华体会体育全站官网登录,顺序

本文来源:华体会网页版-www.lbt360.com